1.高二会考化学必考知识点 篇一
1、镁的性质
(1)物理性质：镁是银白色金属,质较软,密度1.74g/cm3,是轻金属,硬度小.
(2)化学性质：镁是较活泼金属
①与非金属反应：2Mg+O2==2MgO,Mg+Cl2MgCl2,3Mg+N2Mg3N2等.
②与沸水反应：Mg+2H2O(沸水)==Mg(OH)2+H2↑.
③与酸反应：与非强氧化性酸反应：是酸中的H+与Mg反应,有H2放出.与强氧化性酸反应：如浓H2SO4、HNO3,反应比较复杂,但是没有H2放出.
④与某些盐溶液反应：如CuSO4溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液等.
Mg+2FeCl3==2FeCl2+MgCl2,Mg+FeCl2==Fe+MgCl2.
2、镁的提取：海水中含有大量的MgCl2,因此,工业上主要是从分离了NaCl的海水中来提取MgCl2.
流程：海水中加入CaO或Ca(OH)2Mg(OH)2沉淀、过滤、洗涤沉淀,用稀HCl溶解MgCl2溶液,蒸发结晶MgCl2•6H2O晶体,在HCl气体环境中加热MgCl2固体,电解熔融的MgCl2Mg+Cl2↑.
主要反应：MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2,Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O,MgCl2•6H2OMgCl2+6H2O,MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑.
3、镁的用途：镁主要是广泛用于制造合金.制造的合金硬度和强度都较大.因此镁合金被大量用火箭、导弹、飞机等制造业中.
4、氧化镁(MgO)：白色固体,熔点高(2800℃),是优质的耐高温材料(耐火材料).是碱性氧化物.
MgO+H2O==Mg(OH)2,MgO+2HCl==MgCl2+H2O.
注意以下几种情况的离子方程式的书写：
(1)n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)=1:4：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O;
(2)n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)=1:2：Mg2++2HCO3-+2OH-==MgCO3↓+CO32-+2H2O;
(3)n(Mg(HCO3)2):N(NaOH)=1:1：Mg2++HCO3-+OH-==MgCO3↓+H2O.
2.高二会考化学必考知识点 篇二
1.有机物的溶解性
(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。
(3)具有特殊溶解性的：
①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
2.有机物的密度
(1)小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)
(2)大于水的密度，且与水(溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯
3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)]
烃类：一般N(C)≤4的各类烃
3.高二会考化学必考知识点 篇三
离子反应
(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质.
注意：
①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电.
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电.
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等.
④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质.
(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应.
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水.书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
4.高二会考化学必考知识点 篇四
1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl
2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F
3、其价氧化物的水化物酸性的元素是Cl
4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl
5、其氢化物沸点的非金属元素是O
6、其单质是最轻的金属元素是Li
7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br
8、熔点最小的金属是Hg
9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N
10、导电性的金属是Ag
11、相对原子质量最小的原子是H
12、人体中含量最多的元素是O
13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe
14、组成化合物种类最多的元素是C
15、天然存在最硬的物质是金刚石
16、金属活动顺序表中活动性的金属是K
17、地壳中含量最多的金属元素是Al
18、地壳中含量最多的.非金属元素是O
19、空气中含量最多的物质是氮气
20、最简单的有机物是甲烷
5.高二会考化学必考知识点 篇五
1、检验酒精中是否含水无水CuSO4，变蓝
2、能使溴水褪色的烯、炔(苯、烷不能)
3、能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔(苯、烷不能)
4、能发生加聚反应的含C=C双键的(如烯)
5、能发生消去反应的是乙醇(浓硫酸，170℃)
6、能发生酯化反应的是醇和酸
7、燃烧产生大量黑烟的是C2H2、C6H6
8、属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)
9、属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维
6.高二会考化学必考知识点 篇六
催化剂对化学反应速率的影响
(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：
催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。
(2)催化剂的特点：
催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。
催化剂具有选择性。
催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。相关文档推荐 查看高二全部文档资源 >>
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