高二化学必修一复习知识点笔记

化学是一门以实验为基础的自然科学。如今很多人称化学为“中心科学”。为各位同学整理了《高二化学必修一复习知识点笔记》，希望对你的学习有所帮助！

1.高二化学必修一复习知识点笔记 篇一

　　铁及其化合物性质

　　1.Fe2+及Fe3+离子的检验：

　　①Fe2+的检验：(浅绿色溶液)

　　a)加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色.

　　b)加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色.

　　②Fe3+的检验：(黄色溶液)

　　a)加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀.

　　b)加KSCN溶液,溶液显红色.

　　2.主要反应的化学方程式：

　　①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　　⑥铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　　⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

　　⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

2.高二化学必修一复习知识点笔记 篇二

　　元素周期律

　　1、影响原子半径大小的因素：

　　①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）

　　②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）

　　③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

　　2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数=8—最外层电子数（金属元素无负化合价）

　　3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱

3.高二化学必修一复习知识点笔记 篇三

　　铝Al

　　1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。

　　2、单质铝的化学性质

　　①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3

　　②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

　　2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu

　　(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)

　　注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。

　　③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应

　　Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。

4.高二化学必修一复习知识点笔记 篇四

　　一、元素周期表的规律：

　　①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

　　②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

　　二、原子结构知识中的八种决定关系：

　　①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)

　　因为原子中质子数=核电荷数。

　　②质子数决定元素的种类。

　　③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。

　　因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。

　　④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。

　　因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。

　　⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。

　　因为原子最外层的电子数

　　⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数

　　⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价。

　　原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。

　　⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

　　原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数

5.高二化学必修一复习知识点笔记 篇五

　　二氧化硅(SiO2)

　　天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙.二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)

　　物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

　　化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应

　　SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

　　SiO2+CaO===(高温)CaSiO3

　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

　　不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞.

6.高二化学必修一复习知识点笔记 篇六

　　物质的量的单位――摩尔

　　1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.

　　2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.

　　3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.

　　4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

　　5.摩尔质量(M)

　　(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.

　　(2)单位：g/mol或g..mol-1

　　(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

　　6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

相关文档推荐 高二化学必修二知识点复习 高二化学必修一知识点归纳笔记 高二化学必修二知识点归纳笔记 高二化学必修一知识点笔记 高二化学必修二知识点梳理 高二化学必修三知识点整理 查看高二全部文档资源 >>