高三化学上学期知识点笔记

高三化学是一个新的起点，新高三一轮复习从零开始，完整涵盖高中所有的知识点，第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段。为各位同学整理了《高三化学上学期知识点笔记》，希望对你的学习有所帮助！

1.高三化学上学期知识点笔记 篇一

　　微粒半径的比较

　　1.判断的依据

　　①电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。

　　②核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

　　③最外层电子数：相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

　　2.具体规律：

　　①同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)，如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

　　②同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li

　　③同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--

　　④电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+

　　⑤同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

2.高三化学上学期知识点笔记 篇二

　　1.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食

　　2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光

　　3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;

　　4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)

　　5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂

　　6.CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰

　　7.Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿

　　8.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨

　　9.S：制硫酸，硫化橡胶，制XX，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病

　　10.P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹

　　11.Si：制合金，制半导体。

　　12.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃

　　13.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂

　　14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝

　　15.明矾：净水剂

3.高三化学上学期知识点笔记 篇三

　　煤和石油

　　1、煤的组成

　　煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。

　　2、煤的综合利用

　　煤的综合利用包括煤的干馏、煤的气化、煤的液化。

　　煤的干馏是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程，也叫煤的焦化。煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。

　　煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程。

　　煤的气化是将其中的有机物转化为可燃性气体的过程。

　　3、石油的组成

　　石油主要是多种烷烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物，没有固定的沸点。

　　4、石油的加工

　　石油的加工有：分馏、催化裂化、裂解。

4.高三化学上学期知识点笔记 篇四

　　氧化还原反应的类型：

　　(1)置换反应(一定是氧化还原反应)

　　2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

　　2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

　　2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

　　(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)

　　2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

　　2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)

　　4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑

　　2KClO3=2KCl+3O2↑

　　(4)部分氧化还原反应：

　　MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

　　(5)自身氧化还原反应：(歧化反应)

　　Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　(6)同种元素不同价态之间的氧化还原反应(归中反应)

　　2H2S+SO2=3S+3H2O

　　5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

　　(7)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：

　　2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

5.高三化学上学期知识点笔记 篇五

　　离子反应定义：有离子参加的反应

　　电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

　　非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

　　离子方程式的书写：

　　第一步：写：写出化学方程式

　　第二步：拆：易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;

　　难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆

　　第三步：删：删去前后都有的离子

　　第四步：查：检查前后原子个数，电荷是否守恒

　　离子共存问题判断：

　　①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-);

　　②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)

　　③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)

　　④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)

6.高三化学上学期知识点笔记 篇六

　　1.固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

　　2.最简式相同的有机物：

　　①CH：C2H2和C6H6

　　②CH2：烯烃和环烷烃

　　③CH2O：甲醛.乙酸.甲酸甲酯

　　④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元XX)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

　　3.一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

　　4.元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

　　5.ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石.晶体硅.二氧化硅.碳化硅等。

　　6.质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F.40K与40Ca

　　7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

　　8.活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

　　9.一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

　　10.非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl.NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

　　11.离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

　　12.含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2.FeS2.CaC2等是离子化合物。

　　13.单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

　　14.一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH.CaH2等。

　　15.非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

　　16.非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO.NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

　　17.酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

　　18.金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7.CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

　　19.非金属元素的正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

　　20.含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

　　21.离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH.Na2O2.NH4Cl.CH3COONa等中还含有共价键。

　　22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

　　23.离子的电子层结构一定是稳定结构。

　　24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

　　25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+

　　26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

　　27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。

　　28.单质分子中一定不含有极性键。

　　29.共价化合物中一定不含有离子键。

　　30.含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

　　31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

　　32.单质晶体一定不会是离子晶体。

　　33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

　　34.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。

　　35.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。

　　36.氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

　　37.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴.阳离子.基团(如羟基.硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-.F-.Na+.Mg2+.Al3+;OH-H3O+.CH4.NH3.H2O.HF。

　　38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

　　39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He.副族元素等。

　　40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr.ⅠB族元素等。

　　41.ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

　　42.由长.短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

　　43.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

　　44.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢.乙炔等。

　　45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠.二硫化亚铁.乙酸钠.CaC2等是离子化合物。

　　46.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳.甲烷等是非极性分子。

　　47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

　　48.离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2.金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

　　49.盐不一定都是离子化合物，如氯化铝.溴化铝等是共价化合物。

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