高一化学上册知识点总结笔记

知识是静态的,人有了知识,还应该明白如何正确地将所掌握的知识在实践中加以应用,没有智慧,充其量不过是一本记载着知识的书。为各位同学整理了《高一化学上册知识点总结笔记》，希望对你的学习有所帮助！

1.高一化学上册知识点总结笔记 篇一

　　甲烷CH4

　　烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）

　　1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

　　2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）

　　3、化学性质：

　　①氧化反应：

　　CH4+2O2→（点燃）CO2+2H2O

　　（产物气体如何检验？）甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

　　②取代反应：

　　CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HCl

　　CH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HCl

　　CH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HCl

　　CHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl

　　（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）

　　4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）

　　5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

2.高一化学上册知识点总结笔记 篇二

　　钠与非金属的反应

　　4Na+O2=2Na2O(白色)2Na+O2△Na2O2(淡黄色)

　　2Na+Cl2点燃2NaCl

　　钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(浮、熔、游、响、红)

　　氧化钠过氧化钠

　　Na2O+H2O=2NaOH

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　Na2O+CO2=Na2CO3

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

　　2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

　　Na2CO3和NaHCO3

　　①、与酸的反应

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(反应速率更快)

　　②、与碱的反应

　　Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

　　2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

　　③、与盐的反应

　　Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

　　Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

　　④、相互转化

　　2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑(加热分解)

3.高一化学上册知识点总结笔记 篇三

　　离子共存问题

　　凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般规律是：

　　1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐);

　　2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子：

　　氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-

　　卤族有：F-、ClO-

　　碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-

　　3、与OH-不能大量共存的离子有：

　　NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)

　　4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：

　　常见还原性较强的离子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。

　　氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-

4.高一化学上册知识点总结笔记 篇四

　　离子方程式的书写

　　第一步：写(基础)

　　写出正确的化学方程式

　　例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

　　第二步：拆(关键)

　　把易溶、易电离的物质拆成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示)

　　Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-

　　第三步：删(途径)

　　删去两边不参加反应的离子

　　Ba2++SO42-=BaSO4↓

　　第四步：查(保证)

　　检查(质量守恒、电荷守恒)

　　Ba2++SO42-=BaSO4↓

　　质量守恒：左——Ba，S4O右——Ba，S4O

　　电荷守恒：左2+(—2)=0右0

5.高一化学上册知识点总结笔记 篇五

　　胶体的性质：

　　①丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源(这一现象叫光的散射)，故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。

　　②布朗运动——在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。

　　③电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极(或阳极)作定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。相关文档推荐 人教版高一化学上学期知识点 高一化学上学期知识点梳理 高一化学上学期知识点总结笔记 高一化学上册知识点归纳笔记 高一化学上册教案5篇 高一化学上册知识点笔记 查看高一全部文档资源 >>