某兴趣小组同学在一次实验中偶然发现：向盛有一定量铁粉的烧杯中加入稀硫酸有气泡产生，迅速加入一定量的氧化铜，搅拌，不再产生气泡、黑色粉末中逐渐出现红色固体后又有气泡产生

问题描述：

某兴趣小组同学在一次实验中偶然发现：向盛有一定量铁粉的烧杯中加入稀硫酸有气泡产生，迅速加入一定量的氧化铜，搅拌，不再产生气泡、黑色粉末中逐渐出现红色固体后又有气泡产生．请回答：
①若实验过程中共收集到0.1g氢气，求生成0.1g氢气所消耗的硫酸的物质的量．
②加入氧化铜后，不产生气泡的原因是______（用化学方程式表示）．
③充分反应后过滤，为确定滤液中的溶质成分，在滤液样品中插入一根铁丝，可能出现的现象和结论如下．

现象	结论
______	滤液中的溶质是FeSO4
有红色固体析出	滤液中的溶质是______
______	滤液中的溶质是______

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最佳答案：

①设生成氢气消耗的硫酸的质量为x
 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
     98            2
     x            0.1g

98

x

＝

2

0.1g

  x=4.9g
故硫酸的物质的量为

4.9g

98g/mol

=0.05mol；
②加入氧化铜后氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故填：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；    
③若插入铁丝后无变化，则溶质只含有硫酸亚铁；
若有红色固体析出，则溶液中一定含有硫酸亚铁和硫酸铜；若有气泡产生，则一定含有硫酸亚铁和硫酸，故填：

现象	结论
无变化	滤液中的溶质是FeSO4
有红色固体析出	滤液中的溶质是硫酸亚铁、硫酸铜
有气泡产生	滤液中的溶质是硫酸、硫酸亚铁